Modele gaz

La théorie atomique de la matière nous dit qu`un gaz est constitué de minuscules particules appelées atomes (ou molécules, qui sont des combinaisons d`atomes), qui sont constamment en mouvement, fracassant les uns dans les autres et les parois de tout récipient dans lequel ils pourraient être. Voici un modèle très visuel de cette idée. L`équation de Redlich – Kwong est une autre équation à deux paramètres qui est utilisée pour modéliser des gaz réels. Il est presque toujours plus précis que l`équation de van der Waals, et souvent plus précis que certaines équations avec plus de deux paramètres. L`équation est qu`il a expliqué avec éloquence son modèle de stress, basé sur la physiologie et la psychobiologie, comme le syndrome d`adaptation générale (GAS), indiquant qu`un événement qui menace le bien-être d`un organisme, un facteur de stress, conduit à une réponse corporelle en trois étapes: 3. comme représentée en termes de «loi sur le gaz idéal», c`est un modèle pour relier la façon microscopique de penser aux gaz à la manière macroscopique de penser aux gaz. Cela se voit de façon frappante dans les deux façons équivalentes que le modèle est écrit: 5. lorsqu`il est combiné avec le modèle de particule de l`énergie thermique, Ethermal (total) = (nombre total de modes actifs) ́ (1/2) kBT, le modèle de gaz idéal fournit un aperçu substantiel de ce que le les propriétés fondamentales d`un gaz idéal sont d`un point de vue PV et comment elles diffèrent d`un point de vue énergétique interne, ainsi que de fournir un pont entre les deux. 4.

le terme de température forme un pont entre le modèle particulaire de l`énergie thermique et la thermodynamique macroscopique. La température se connecte directement à la signification de l`énergie thermique par la relation fondamentale de la température comme mesure du mouvement thermique aléatoire dans n`importe quel mode d`énergie en équilibre thermique à la température T: Ethermal/mode = (1/2) kBT, alors qu`à la même temps, la température est perçue comme directement proportionnelle à la pression d`un gaz. Vous pouvez également essayer cela en utilisant des paniers de différents volumes. De cette façon, vous pouvez modéliser la Loi de gaz idéale en changeant la température, la pression et le volume. Pour la plupart des applications, une telle analyse détaillée est inutile, et l`approximation de gaz idéale peut être utilisée avec une précision raisonnable. D`autre part, les modèles de gaz réel doivent être utilisés près du point de condensation des gaz, près des points critiques, à des pressions très élevées, pour expliquer l`effet Joule – Thomson et dans d`autres cas moins habituels. La déviation de l`idéalité peut être décrite par le facteur de compressibilité Z. Pour un gaz idéal, la capacité thermique molaire à pression constante est plus grande qu`à un volume constant par la valeur R. Cela est vrai pour tout gaz idéal, que ce soit monatomique, diatomique, ou polyatomique, parce que la loi du gaz idéal ne dépend pas de mouvements intra-atomiques. En regardant en arrière la table des capacités de chaleur déterminées expérimentalement au début de ce chapitre, nous voyons en effet que la capacité calorifique molaire mesurée à pression constante est plus grande que la capacité de chaleur de volume constant par un R. Notre modèle de matière fonctionne en effet très bien pour les gaz.